镍化学特性
外围电子排布3d84s2，位于第四周期第Ⅷ族。化学性质较活泼，但比铁稳定。室温时在空气中难氧化，不易与浓硝酸反应。细镍丝可燃，加热时与卤素反应，在稀酸中缓慢溶解。能吸收相当数量氢气。[1]
镍不溶于水，常温下在潮湿空气中表面形成致密的氧化膜，能阻止本体金属继续氧化。在稀酸中可缓慢溶解，释放出氢气而产生绿色的正二价镍离子Ni2+；耐强碱。镍可以在纯氧中燃烧，发出耀眼白光。同样的，镍也可以在氯气和氟气中燃烧。对氧化剂溶液包括硝酸在内，均不发生反应。镍是一个中等强度的还原剂。镍盐酸、硫酸、有机酸和碱性溶液对镍的浸蚀极慢。镍在稀硝酸缓慢溶解。发烟硝酸能使镍表面钝化而具有抗腐蚀性。镍同铂、钯一样，钝化时能吸大量的氢，粒度越小，吸收量越大。镍的重要盐类为硫酸镍和氯化镍。实验室中也常用到硝酸镍，带有结晶水，化学式为Ni(NO3)2·6H2O，绿色透明的颗粒，易吸收空气中的水蒸汽。与铁，钴相似，在常温下对水和空气都较稳定，能抗碱性腐蚀，故实验室中可以用镍坩埚熔融碱。硫酸镍（NiSO4）能与碱金属硫酸盐形成矾 Ni(SO4)2o6H2O(MI为碱金属离子)。+2价镍离子能形成配位化合物。常压下，镍即可与一氧化碳反应，形成剧毒的四羰基镍（Ni(CO)4），加热后它又会分解成金属镍和一氧化碳。[3]
Ni(NO3)2·6H2O

Ni(NO3)2·6H2O
原子序数28[1]
原子量58.71[1]
金属半径124.6皮米[1]
第一电离能741.1kJ/mol[1]
电负性1.8[1]
主要氧化数+2、+3、+4[1]
镍(Ⅱ)化合物
1．氧化镍：NiC2O4= NiO + CO + CO2
2．氢氧化镍：Ni2++2OH-= Ni(OH)2
3．硫酸镍 2Ni+2H2SO4+2HNO3= 2NiSO4+NO2+NO+3H2O
NiO+H2SO4= NiSO4+H2O
NiCO3+H2SO4= NiSO4+CO2+H2O
4．卤化镍：NiF2、NiCl2、NiBr2、NiI2
镍(Ⅲ) 化合物
1．氧化高镍
4NiO+O2==2Ni2O3
2Ni(OH)2+Br2+2OH-==Ni2O3+2Br-+3H2O
2Ni2O3+4H2SO4==4NiSO4+O2+4H2O
Ni2O3+6HCl==2NiCl2+Cl2+3H2O
2．氢氧化高镍
4NiCO3+O2==2Ni2O3+4CO2
2Ni(OH)2+NaClO+H2O==2Ni(OH)3+NaCl
2Ni(OH)3+6HCl==2NiCl2+Cl2+6H2O
配合物
1．氨配位化合物：[Ni(NH3)6]2+
2．氰配位化合物：[Ni(CN)4]2-
3．螯合物：[Ni(en)3]2+
4．羰基配位化合物
（a） Ni(CO)4
（b）(C2H5)2Ni